初三化学中所有化合物的化合性质和化学式。

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

第一，药品可及性原则

1，使用药物要做到“三不”:不要用手直接接触药物，不要把鼻孔凑到容器口去闻药物的气味，不要品尝任何药物的味道。

2.服药时注意经济:严格按照实验室规定的剂量服药。如果剂量没有规定，一般取最小量，即取1-2mL液体，试管底部覆盖固体。

3.吃剩的药品要做到“三不”:即不要放回原瓶中，不要随意丢弃，不要带出实验室，要放在指定的容器中。

4.如果实验过程中药液溅到眼睛里，立即用水冲洗。第二，获取固体药物

1，块状或致密固体颗粒一般用镊子取。

2.粉状或颗粒状药物的钥匙(或纸槽)。

3.用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦拭。

第二，获取液体药物(储存在窄口瓶中)

1，接触少量液体药物-使用橡胶尖滴管

装有药液的滴管应垂直悬挂在仪器上方。将药液滴入接收药液的仪器中，不要让装有药液的滴管接触仪器壁。不要将滴管平放在测试台上或其他地方，以免污染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他试剂(滴管瓶上的滴管不能互换使用，不需要清洗)。

2.从窄口瓶中取试液时，取下软木塞，放在桌上；倒液体时，使标签朝向手掌，瓶口紧贴试管口或仪器口，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取一定体积的药液可用量筒量取。

读数时，量筒必须放置平稳，视线应与量筒内凹面液位最低的部分平齐。顶部读数偏高，底部读数偏低。

b、测量液体体积:首先将液体倒入量筒中，直至接近所需刻度，然后用滴管滴至刻度线。

注意:量筒是计量器具的一种，只能用来计量液体，不能用来长期存放药物，也不能用作反应的容器。不能用于测量过冷或过热的液体，也不应加热。

c、读数，如果抬头，读数低于实际体积；往下看，读数比实际体积高。

第三，酒精灯的使用

1，酒精灯火焰:分为三层:外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，加热时应将加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯的使用注意事项:a .酒精灯中的酒精不得超过体积的2/3；b、酒精灯用完后一定要用灯头盖好，不能用嘴吹出来；c、绝对禁止给正在燃烧的酒精灯添加酒精；d绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不使用酒精灯时，盖好灯头，防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、坩埚等。可以加热，但必须垫上石棉网的仪器是烧杯和烧瓶；不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气体容器。

4.加热药物时，先将仪器烘干，预热，然后固定在药物下加热；加热固体药物时，应将药物放平，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管内，使试管破裂；加热药液时，液体体积不得超过试管体积的1/3，试管向上倾斜45°，试管口不得对着自己或他人。第四，清洗仪器:

1，用管刷刷洗。擦洗时，必须旋转或上下移动管刷，但力度不能太大，以防损伤试管。

2.仪器清洁的标志是附着在玻璃仪器内壁上的水既没有聚集成水滴，也没有成股流下。

第四，活动探究

1，蜡烛及其燃烧的探索:P7-P9

2.探讨人体吸入的空气和呼出的气体:P10—P12。

六、绿色化学的特点:P6

第二单元:我们周围的空气

一.基本概念

1.物理变化:不产生新物质的变化。例如石蜡的融化、水的蒸发

2.化学变化:新物质形成的变化。如物质的燃烧和钢的生锈。

化学变化的基本特征:第一代I .基本概念

新物质。化学变化必然伴随物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质:没有化学变化而显示出来的性质。例如颜色、状态、气味、密度、溶解度、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质:物质在化学变化中的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性和稳定性)。比如铁容易生锈，氧气可以助燃。

5.纯物质:仅由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6.混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。如空气、蔗糖水等。(里面的成分保持原有属性)

7.单质:由相同元素组成的纯物质。如N2 O2 S P等。

8.化合物:由不同元素组成的纯物质。如CO2 KClO3 SO2等。

9.氧化物:纯物质中两种元素之一的氧的化合物。如CO2 SO2等。

10.化合反应:两种或两种以上物质形成另一种物质的反应。A+B ==AB

11.分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应:物质与氧气的反应。(缓慢氧化也是一种氧化反应)

13.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(也叫催化剂)[应该说某种物质是某种反应的催化剂，如果二氧化锰不是催化剂，应该说二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14，催化:催化剂在反应中的作用。

第二，空气的成分

1，空气中氧含量的测定——过量红磷P23的燃烧实验

问题:(1)为什么红磷要超标？(氧气耗尽)

(2)红磷可以用硫磺、木炭、铁丝等物质代替吗？(不能，产生新的物质)

2.空气的成分:

N2: 78% O2: 21%稀有气体:0.94% CO2: 0.03%其他气体和杂质:0.03%。

3.氧气的用途:用于呼吸和支持燃烧。

4.氮气的使用:P24

5.稀有气体的性质和用途:P25

6.空气污染:(每日空气质量报告和预报)

(1)污染源:主要是化石燃料(煤、石油等)的燃烧。)、工厂废气、汽车尾气等。

(2)污染物:主要是粉尘和气体。如SO2、CO、氮氧化物等。

第三，氧气的性质

1、氧气的物理性质:无色无味的气体，密度略高于空气，不易溶于水。在一定条件下可液化成浅蓝色液体或凝固成浅蓝色固体。

2、氧的化学性质:化学性质比较活泼，氧化性强，是一种常见的氧化剂。

(1)能助燃:用带火星的木条检查，木条会复燃。

(2)氧与某些物质的反应:

活性物质与氧反应的条件与氧反应的现象产物的名称及化学式和化学反应的表示。

硫S+O2 ==SO2(在空气中-淡蓝色火焰；氧气中的紫蓝色火焰)

铝箔4Al+3O2 ==2Al2O3

C+O2==CO2

铁3Fe+2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，到处是火花，放出大量热量，产生黑色固体)。

磷4P+5O2 == 2P2O5(产生白烟和白色固体P2O5)。

四、氧气的实验室制备

1，药物:双氧水和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

2、反应原理:

(1)双氧水+氧气

(2)高锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口的一团棉花)

(3)氯酸钾、氯化钾和氧气

3.实验装置P34和P35

4.收集方法:密度高于空气-向上排气法(导管口要伸到气体容器的底部，以驱除气体容器内的空气)。

不溶于水或不溶于水，不与排水法反应(刚开始有气泡时，由于容器或导管内有空气，不能立即收集，只有当气泡连续均匀逸出时；当气体容器边缘出现气泡时，说明气体已经收集完全)。用这种方法收集的气体比较纯净。

5、操作步骤:

检查:检查设备的气密性。比如P37

装填:将药物装入试管，用带导管的单孔胶塞塞住试管。

固定:将试管固定在铁架上。

要点:点燃酒精灯，先将试管加热均匀再加热到试管内的药物部位。

收集:用引流法收集氧气。

分离:收集后，首先将导管从水槽中抽出。

熄灭:熄灭酒精灯。

6.检查方法:将带火星的木棍插入气体容器。如果木棒重燃，说明瓶子里的气体是氧气。

7、全检方法:

(1)用向上排气法收集时:将带火花的木条放在瓶口上。如果木条重新点燃，说明瓶子里的氧气是满的。

(2)引流收集时:当气体容器边缘冒出气泡时，说明瓶内氧气已满。

8.注意事项:

(1)试管口要稍微向下倾斜(固体药物受热时)，防止药物中的水受热后变成蒸汽，再凝结成水滴，回流到试管底部，造成试管破裂。

(2)导管不要伸入试管内太久，只要稍微露出胶塞即可，方便排气。

(3)试管内的药物要平铺在试管底部，加热均匀。

(4)铁夹应夹在试管的中上部(离试管口约1/3)。

(5)将酒精灯的外火焰对准药物部位进行加热；加热时，先在试管下来回移动酒精灯，使试管受热均匀，再在药物部位加热。

(6)排水法集气时，集气筒装满水后倒入水箱(瓶口应在水面以下)，导管可伸至瓶口；用向上排气法收集时，气瓶直接放置，导管口应靠近气瓶底部。

(7)用排水法收集气体时，应注意从导管口连续均匀放出气泡时收集，否则收集的气体与空气混合。当有气泡从气体容器中出来时，证明它是满的。

(8)停止反应时，应先拔下导管，再移动酒精灯(防止水槽内的水回流到试管内，造成使馆破裂)。

(9)装有氧气的容器应直立放置，瓶口应盖有玻璃。

(10)用高锰酸钾制氧时，在试管口拿着一个小棉球。

五、工业制氧法——液体空气分离法。

低温加压使空气变成液态空气，然后蒸发。因为液氮的沸点比液氧低，所以氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氮。

第三单元:自然界中的水

一.水的成分

1.电解水实验:电解水在直流电的作用下发生化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两个原子成对形成氢分子和氧分子，许多氢分子和氧分子聚集成氢和氧。

2、一个正氧，两个负氢

实验现象表达

电解水测试电极上有气泡，阴阳极气体体积比为1: 2。负气可以燃烧，正气可以用火星重燃木条。水、氧和氢(分解反应)

2H2O通电2H2 =+O2 =

3.水的成分:水是纯净的，是化合物。宏观上，水是由氢和氧组成的，水是一种化合物。微观上，水由水分子组成，水分子由氢原子和氧原子组成。

4、水的性质

(1)物理性质:无色、无嗅、无味的液体，沸点为100℃，冰点为0℃，密度为1g/cm3，能溶解各种物质形成溶液。

(2)化学性质:水在带电的情况下能分解成氢气和氧气，水还能与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐类等物质发生反应。

第二，氢气

1，物理性质:无色无味气体，不溶于水，密度小于空气，是同等条件下密度最小的气体。

2.化学特性-易燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时，释放大量热量，火焰呈淡蓝色，唯一产物是水。

注意:氢气和空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃氢气之前必须是纯净的。(纯度测试方法:将氢气收集在试管中，用拇指堵住试管口，将试管口向下移动到酒精灯的火焰中，松开拇指，点燃。如果尖锐的爆音说明氢气不纯，需要再次采集，再次检测；声音小意味着氢是纯的。)

第三，分子

1，定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在运动，温度越高，分子的能量越大，运动速度越快。

(3)分子之间存在力和空间。不同液体混合后的总体积通常不等于几种液体体积的简单相加，因为分子之间存在一定的作用力和间隔。(热膨胀和冷收缩)

3.解释日常生活中遇到的这些现象:

答:路过酒厂，没喝酒，但是能闻到酒味？

b:我在卷烟厂工作，不会抽烟，但是身上有烟味？

c:湿衣服洗后晾干。那么，水去了哪里？

d:放入水中糖会逐渐消失，但水有甜味。为什么？

e:半杯酒精倒入半杯水，但不到一杯。发生了什么事?

四。原子

1，定义:原子是化学变化中最小的粒子。

2.化学变化的本质:分子分化和原子重组。

3.分子和原子的比较:

原子和分子注释

概念化学变化中最小的粒子保持了物质的化学性质。原子一定比分子小吗？

相似度小，轻，有间隔。

同一种类的原子具有相同的性质；

不同种类的原子有不同的性质；小、轻且有间隔。同源分子具有相同的性质；

不同种类的分子有不同的性质；

在化学反应中，不均匀性是分不开的。在化学反应中，它分裂成原子，原子再结合成新的分子。

相互关联的原子可以形成分子，分子形成物质。比如氧、氮等原子也可以直接形成物质。金属分子由原子构成。

无数相同种类的分子组成物质。物质由多少种粒子组成？

动词 （verb的缩写）物质的分类、组成和成分

物质是由元素组成的

2.构成物质的粒子是分子、原子和离子。

3、物质的分类，纯物质化合物混合物

不及物动词水的净化

1，净水(1)，加絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)，过滤(3)，消毒(加氯或一氧化氯)。

2.活性炭的净水功能:具有多孔结构，对气体、蒸汽或胶体固体有很强的吸附能力。可以吸附色素使液体无色，还可以去除异味。

3.硬水和软水

(1)区别:水中含有多少可溶性钙镁化合物。

(2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤:分离可溶物和不溶物的混合物(注:“一膏”、“两低”、“三稀”)

2.蒸馏:分离不同沸点物质的混合物。

八、爱护水资源

1，人类拥有的水资源P57—P59

2.中国的水资源和水污染:水污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。

3.爱护水资源——节约用水的标志。

(1)节约用水，提高水的利用率。节约用水，一方面要防止浪费水；另一方面，需要通过使用新技术、改革工艺和改变习惯来减少大量的工业、农业和生活用水，提高水的利用率。

(2)水污染防治措施:A、减少污染物的产生B、对污染的水进行处理达到排放标准C、提倡农业使用农家肥，合理使用化肥农药D、生活污水集中处理后排放。

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的组成:

质子:1带1单位正电荷的质子。

细胞核(+)

中子:不带电

原子

不带电的电子(1)有1个电子，带1个单位负电荷。

1.构成原子的粒子有三种:质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子组成的。如果有一个氢原子只有质子和电子，就没有中子。

2.在一个原子中，原子核所带的正电荷(核电荷)数就是质子所带的电荷数(中子不带电)，每个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数=质子数，原子核内的质量数等于原子核外的电子数，所以原子核内的核电荷数=质子数=原子核外的电子数。

原子中有带电粒子。为什么整个原子都不显电？

原子由带正电荷的原子核和原子核外带负电荷的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的正电荷(核电荷数)与核外电子的负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不是电性的。

2.相对原子质量:-国际标准是一个碳原子的质量的1/12，其他原子的质量与它相比的比值视为这个原子的相对原子质量。

元素原子的相对原子质量=元素原子的实际质量/(碳原子的实际质量×1/12)

注意:

1.相对原子质量只是一个比值，不是实际的原子质量。其单位为1，略。

2.在相对原子质量的计算中，选取的碳原子是碳12，含6个质子和6个中子，其质量1/12约等于1.66×10-27 kg。

第三，要素:

1.定义:具有相同核电荷(即原子核内质子数)的一类原子的总称。

2.地壳中的元素含量:硅铝铁。

最非金属的元素，最金属的元素。

3.元素和原子的区别和联系

元素原子

一类带相同核电荷的原子的概念。化学变化中最小的粒子。

区分只讲类型，不讲数量，没有数量感。也就是说，有种类，有数字，有数量。

使用范围应该用来描述物质的宏观组成。用来描述物质的微观结构。

例如，水含有氢和氧。即。水由氢和氧组成。如；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

连接元素的最小粒子

元素= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =原子。

一类原子的总称。

4.元素符号的含义:a .代表一个元素。桌子是这种元素的一个原子。

比如:o的含义:n的含义:

5.元素符号的书写:记住常用元素的符号。

金属元素

6.元素分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7.元素周期表

四。离子

1，核外电子的排列——用元素的原子结构图表示

2.理解原子结构图的意义——1-18元素的原子结构图。

3.元素性质与最外层电子数的关系。

A.稀有气体元素:最外层有8个电子(氦2个)的稳定结构，性质稳定。

b、金属元素:最外层的电子数一般小于4，电子容易丢失。

C.非金属元素:一般最外层的电子数大于等于4，容易获得电子。

4.离子的形成:原子获得或失去电子后形成的带电原子。

带负电荷的原子电子形成阴离子。

原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。

5、离子的表达——离子符号。离子符号代表分子式Xn+或Xn-，x代表元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”代表离子带正电还是带负电，“n”代表n个单位的电荷。比如Al3+代表1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示三个带两个负电荷的硫酸根离子。

动词 （verb的缩写）化学式

1.定义:用元素符号表示物质组成的公式。

2.重要性:

(1).代表一种物质；

(2).代表构成这种物质的元素；

(3).代表各种元素的原子数比；

(4)代表这种物质的分子(对于由分子组成的物质)。

比如HO2的意思表示水是由氢和氧组成的；

水是由水分子构成的；

水分子由氢原子和氧原子组成；

一个水分子由两个氢原子和1个氧原子组成。

不及物动词效价

1，O通常表现为-2价，氢通常表现为+1价；金属元素通常显示正化合价；化合价变了。

2.化合价的应用:化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、写化学式时注意按正负化合价，按左正右负氨专用来写。

4.记住常见元素的化合价。

七、1，元素符号前的数字:原子的个数2N。

2.化学式前的数字:表示2H2O的分子数。

3.离子符号前的数字:表示离子的数量。

4.元素符号右上角的数字:表示离子携带的电荷数Mg2+。

5.元素符号正上方的数字:表示元素的化合价。

6.化学式中元素符号右下角的数字:表示分子中所含H2O的原子数。

八。相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。

比如H2O的相对分子量= 1×2+16 = 18 CO2 = 12+16×2 = 44。

NaCl的相对分子量= 23+35.5 = 58.5；KClO3的相对分子量= 39+35.5+16×3 = 122.5。

根据化学式，还可以计算出化合物中各元素的质量比。

比如在H2O，氢和氧的质量比为:1×2:16 = 2:16 = 1:8。

在CO2中，碳和氧的质量比为:12:16×2 = 12:32 = 3:8。

比如计算硝酸铵(NH4NO3)中氮的质量分数。

1首先计算硝酸铵的相对分子量= 14+1×4+14+16×3 = 80。

2.然后计算氮气的质量分数:

第六单元:碳和碳氧化物

首先，几种简单的碳物质

1.金刚石(分散性好，坚硬)

2.石墨(软而滑。导电、耐高温)

3.C60(由分子组成)

属性:1。室温下无活性。

2.可燃性C+ O2==(点燃)CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳1。木炭和活性炭的吸附

2.焦炭炼钢

3.炭黑颜料

二、二氧化碳的实验室制备

1.物理性质:一般是无色无味的气体，密度略高于空气，能溶于水。

化学性质:一般来说不能燃烧，不支持燃烧，不能提供呼吸。

二氧化碳+H2O与水反应= = H2+二氧化碳

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O与石灰水反应。

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

3.主要成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置:固液常温

收集方式:向上排风方式

5.检查:(验证)将燃烧的木条与澄清石灰水(检查后)放在气瓶口。

6.用途:消防，气体肥料，化工原料，人工降雨干冰和制冷剂。

第三，公司的性质

1.物理性质:一般为无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。

化学性质:可燃2CO+ O2== 2CO2。

还原CO+CuO==Cu+ CO2

毒性:因缺氧而使人中毒。

第7单元燃料及其功能

首先，燃烧的条件

1.可燃物

2.氧气(或空气)

3.达到燃烧所需的最低温度(也称为燃点)

二、灭火的原则和方法

1.移除可燃材料或将可燃材料与其他物品隔离。

切断氧气和空气

3.就是温度降到燃点。

化石燃料:煤、石油和天然气

化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧污染空气。

第四，清洁燃料:乙醇和天然气

动词 （verb的缩写）能量1。化石能源。氢能3。太阳能。核能

这些能源的开发利用不仅可以部分解决化石能源枯竭的问题，还可以减少环境污染。

第八单元:金属和金属材料

一、金属活动顺序表:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属的流动性依次降低。

二、金属材料1。纯金属铜、铁、铝和钛

2.合金的定义:具有金属特性的合金可以通过加热一些金属或金属中的非金属制成。

3.常用合金:铁合金、铝合金、铜合金。

第三，金属的性质

1.物理特性:有光泽、导电、导热、有延展性和柔韧性。

2.化学性质:金属与氧反应4al+3 O2 = = 2al2o 3；3Fe+2 O2 = = fe3o 4；

2mg+O2 = = 2 MgO；2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应mg+2hcl = = MgCl2+H2 =

镁+硫酸= =硫酸镁+H2

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2↑Fe+h2so 4 = = = feso 4+H2↑

金属与溶液2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu反应。

铜+铝(硫酸)= =铜(硝酸)+2Ag

第四，金属资源的利用

1.冶铁:1。原材料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备:高炉

2.金属的腐蚀与防护:1。铁的生锈情况会随着氧气和水蒸气发生化学变化。

2.防止铁生锈的方法:1。烘干；2.添加保护膜；3.改变它的内部结构。

3.金属资源保护措施:1。防止金属腐蚀；2.金属的回收；3.有计划、合理地开采矿产；寻找金属替代品