请问铜陵有色金属集团股份有限公司铜冶炼分公司岗位在分析技术员考试中持有哪些知识？和化学有关吗？
铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生反应。利用铜的这一特性，古代人用铜来制造货币。但在一定条件下，铜也能被许多氧化性物质氧化。比如:
1.铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属元素结合；
2Cu+o 22 CuO；2Cu+SCu2S；铜+氯化亚铜
在潮湿空气中，能腐蚀生成绿色铜锈:2cu+O2+H2O+CO2 = Cu2 (OH) 2co3。
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2.铜一般不与非氧化性酸反应，但与强氧化性酸反应，能发生氧化还原反应，但不产生H2:如Cu+2 = CuSO4+SO2 ↑+2H2O。
3.铜也能与某些盐溶液发生反应，例如:
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2；Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
4.铜冶炼:在工业上，铜主要是通过高温冶炼黄铜矿得到的。该方法冶炼的铜含量为99.5%~99.7%，并有银、金、铁、锌等杂质。为了满足电气化生产铜的要求，黄铜矿高温冶炼出的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜含量高达99.95%~99.98%。
5.铜及其化合物之间的相互转化关系；
描述:
1.铜与X2、O2等强氧化性物质反应生成+2价，与S等弱氧化性物质反应生成+1价。铜能与强氧化性酸反应，但不能与H+反应。
2.CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。当用H2还原CuO时，也可能产生少量Cu2O(红色)。在H+:Cu2O+2h+= Cu2++Cu+H2O存在下不稳定。利用这一性质，我们可以鉴别H2还原CuO的产物中是否含有Cu2O。
3.铜可与各种物质形成络合物，CuCl2 _ 2在水溶液中具有如下平衡:
[Cu(H2O)4]2 ++ 4Cl-[CuCl4] 2-+4H2O，浓度大时，平衡前移，[CuCl 4]2-增加，变成绿色，浓度稀时，平衡后移，溶液变成蓝色。
向Cu2+溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，形成深蓝色溶液；
Cu2 ++ 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2nh 4+；氢氧化铜+四氨H2O =〔氢氧化铜〕2++4H2O
4.新制备的Cu(OH)2能与含醛基的物质反应生成砖红色的Cu2O，可用于鉴别含醛基的物质。
ch 3c ho+2Cu(OH)2→ch 3c ooh+Cu2O+2H2O
2Cu+O2==△==2CuO
铁+硫酸铜= = = =铜+硫酸亚铁
铜+硝酸汞= = = =汞+硝酸铜2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4(稀释)不发生反应。
Cu+2H2SO4(浓缩)= △ = = CuSO4+SO2 =+2H2O